BÀI 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

     

Khi điều chế một lượng chất nào kia trong phòng nghiên cứu hoặc trong công nghiệp, fan ta rất có thể tính được lượng các chất phải dùng (nguyên liệu). Ngược lại, nếu biết lượng vật liệu người ta hoàn toàn có thể tính được lượng hóa học điều chế được (sản phẩm). Để hiểu rõ hơn tiết học tập này các em sẽ khám phá cách tính theo phương trình hóa học.

Bạn đang xem: Bài 22 tính theo phương trình hóa học


1. Bắt tắt lý thuyết

1.1. Tìm khối lượng của hóa học tham gia và hóa học sản phẩm

1.2. Tìm kiếm thể tích chất khí tham gia cùng sản phẩm

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 22 hóa học 8

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài xích 22 Chương 3 chất hóa học 8


1.1.1. Các bước tiến hànhBước 1: biến hóa số liệu đầu bài sang số mol.Bước 2: Lập Phương trình hóa họcBước 3: phụ thuộc vào số mol của chất đã biết tính số mol chất nên tìm theo PTHHBước 4: Tính theo yêu mong của đề bài.1.1.2. Ví dụ 1

Nung đá vôi thu được vôi sống với khí cacbonic: CaCO3

*
CaO + CO2

Hãy tính trọng lượng vôi sống CaO thu được khi nung 50 gam CaCO3

Hướng dẫn:

Số mol CaCO3 thâm nhập phản ứng:

(n_CaCO_3 = fracm_CaCO_3M_CaCO_3 = frac50100 = 0,5mol)

CaCO3

*
CaO + CO2

1mol 1mol

0,5mol g nCaO =?

⇒nCaO = 0,5 mol; mCaO = 0,5.56 = 28 gam

1.1.3. Lấy một ví dụ 2

Tính cân nặng CaCO3cần dùng để làm điều chế được 42 gam CaO?

Hướng dẫn:

Số mol CaO là:(n_CaO = fracm_CaOM_CaO = frac4256 = 0,75mol)

Phương trình hóa học:

CaCO3

*
CaO + CO2

1mol 1mol

(n_CaCO_3)=? (leftarrow) 0,75mol

⇒(n_CaCO_3)=0,75 mol

⇒(m_CaCO_3 = n_CaCO_3.M_CaCO_3)

= 0,75 . 100 = 75 gam


1.2. Bằng phương pháp nào có thể tìm được thể tích hóa học khí tham gia và sản phẩm?


1.2.1. Phương pháp tiến hànhBước 1: biến hóa thể tích hóa học khí thành số mol chấtBước 2: Viết phương trình hóa học.Bước 3: dựa vào phương trình phản bội ứng nhằm tính số mol hóa học tham gia hoặc sản phẩm.Bước 4: Áp dụng công thức thống kê giám sát theo yêu mong của đề bài.1.2.2. Lấy một ví dụ 1

Cacbon cháy vào oxi hoặc trong không khí hình thành khí cacbon đioxit: C + O2

*
CO2

Hãy tìm kiếm thể tích khí cacbon đioxit CO2(Đktc) sinh ra, nếu bao gồm 4 gam khí O2tham gia làm phản ứng.

Xem thêm: Trật Tự Các Giai Đoạn Trong Chu Trình Canvin Là Khử Apg Thành Alpg→ Cố Định Co2

Hướng dẫn:

Ta có:(n_O_2 = fracm_O_2M_O_2 = frac432 = 0,15(mol))

PTHH: C + O2

*
CO2

1mol 1mol

0,125mol →(n_CO_2 = ?)

⇒(n_CO_2 = 0,125(mol))

⇒(V_CO_2 = n_CO_2.22,4 = 0,125.22,4 = 2,8l)

1.2.3. Lấy ví dụ như 2

Hãy tìm kiếm thể tích khí O2(đktc) cần dùng để làm đốt cháy trọn vẹn 24 gam Cacbon.

Hướng dẫn:

Phản ứng hóa học:C + O2

*
CO2

1 mol 1 mol

2 mol→ 2 mol

Số mol Cacbon thâm nhập phản ứng: (n_C = frac2412 = 2(mol))

Theo phương trình chất hóa học thì số mol oxi thâm nhập phản ứng là: 2 mol

Vậy thể tích khí Oxi tham gia phản ứng là: V = n. 22,4 = 2. 22,4 = 4,48 ((lit)


Bài 1:

Kẽm công dụng với axit clohiđric theo phương trình:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Nếu gồm 3,25g kẽm thâm nhập phản ứng, em hãy tìm:

a) cân nặng HCl cần dùng.

b) khối lượng ZnCl2 thu được.

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2

1 mol 2mol 1mol

0,05 mol→ nHCl→ nZnCl2

Số mol Zn tham gia phản ứng là:(n_Zn = fracmM = frac3,2565 = 0,05(mol))

a) Số mol HCl yêu cầu dùng là: 2. 0,05 = 0,1 mol

Khối lượng HCl cần dùng là: m = n.M = 0,1 . (35,5 + 1) = 3,65 (gam)

b) Số mol ZnCl2tạo thành là: n = 0,05 mol

Khối lượng muối hạt ZnCl2tạo thành là: m = n.M = 0,05 (65 + 3,35.2) =6,8 (gam)

Bài 2:

Để đốt cháy một lượng bột sắt yêu cầu dùng 4,48 lít khí oxi sống đktc, sau phản bội ứng thu được oxit fe từ (Fe3O4). Tính:

a) trọng lượng bột sắt đề nghị dùng.

Xem thêm: 10 Cách Sửa Lỗi Google Chrome Không Vào Được Web Bằng Google Chrome

b) trọng lượng oxit sắt từ thu được.

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

3 mol 2 mol 1 mol

0,3 mol (leftarrow) 0,2 mol → 0,1 mol

Số mol Oxi gia nhập phản ứng là:(n_O_2 = fracV22,4 = frac4,4822,4 = 0,2(mol))

a) Số mol Sắt phải dùng là:(frac0,2 imes 32 = 0,3mol)

Khối lượng Sắt bắt buộc dùng là: m = n.M = 0,3 . 56 = 16,8 (gam)

b) Số mol sắt từ oxittạo thành là: n = 0,1 mol

Khối lượng muối sắt tự oxittạo thành là: m = n.M = 0,1. (56.3 + 16.4) = 23,2 (gam)