Trọn Bộ Công Thức Hóa Cơ Bản Lớp 12

     
CÔNG THỨC HÓA HỌC LỚP 12 ĐẦY ĐỦ NHẤTCHƯƠNG I. ESTE – LIPITTổng Hợp kim chỉ nan Hóa 12 : Tổng Hợp những Dạng Giải bài bác Tập Kim LoạiI. Tổng hợp kim chỉ nan hóa 12: Tổng phù hợp phương pháp3. Phương pháp sơ đồ dường chéo:
*
*
*
*

CHƯƠNG I. ESTE – LIPIT

A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG

1. Có mang về dẫn xuất của axit cacboxylic– Dẫn xuất của axit cacboxylic là những thành phầm tạo ra khi thay thế nhóm hiđroxyl –OH trong team cacboxyl -COOH bởi nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác: -COOH -> –COZ (với Z: OR’, NH2, OCOR, halogen, …)

– Este là dẫn xuất của axit cacboxylic. Khi sửa chữa nhóm OH ở đội cacboxyl của axitcacboxylic bởi nhóm OR’ thì được este.– Halogenua axit (quan trọng tốt nhất là clorua axit RCOCl). Để tạo ra halogenua axit cóthể dùng các tác nhân như PCl5 (photpho pentaclorua), PCl3 (photpho triclorua), COCl2(photgen), SOCl2 (thionyl clorua), …

(1)

*

– Anhiđrit axit, tất cả 2 loại: đối xứng (dạng (RCO)2O hoặc (ArCO)2O; điện thoại tư vấn tên bằng phương pháp thay từ axit bởi anhiđrit (CH3CO)2O là anhiđrit axetic), với không cân đối (sinh ra từ nhị axit monocacboxylic khác biệt như CH3CO-O-OCC6H5; gọi tên bởi từ anhiđrit cùng với tên của nhì axit – anhiđrit axetic benzoic)

Để tạo thành thành anhiđrit axit có thể sử dụng nhiều phương thức khác nhau như dùng tác nhân hút nước P2O5 hay tác dụng của nhiệt, …

2. ESTE

2.1. định nghĩa : Khi nạm nhóm OH ở đội cacboxyl của axit cacboxylic bởi nhómOR thì được este* Công thức bao quát của estea/ ngôi trường hợp đơn giản: là este không cất nhóm chức nào khác, ta có các công thứcnhư sau

-Tạo do axit cacboxylic đơn chức RCOOH với ancol đối kháng chức R’OH: RCOOR’.– Tạo vì axit cacboxylic nhiều chức R(COOH)a cùng ancol 1-1 chức R’OH: R(COOR’)a.– Tạo vày axit cacboxylic solo chức RCOOH với ancol đa chức R"(OH)b: (RCOO)bR’.– Tạo vì chưng axit cacboxylic nhiều chức R(COOH)a và ancol đa chức R"(OH)b: Rb(COO)abR’a.Trong đó, R và R’ là gốc hiđrocacbon (no, ko no hoặc thơm); ngôi trường hợp sệt biệt, Rcó thể là H (đó là este của axit fomic H-COOH).

Bạn đang xem: Trọn bộ công thức hóa cơ bản lớp 12

b/Trường thích hợp phức tạp: là trường phù hợp este còn chứa nhóm OH (hiđroxi este) hoặc estecòn chứa nhóm COOH (este – axit) hoặc những este vòng nội phân tử … Este vào trườnghợp này sẽ đề nghị xét ví dụ mà không thể bao gồm CTTQ tầm thường được. Ví dụ với glixerol với axitaxetic có thể có những hiđroxi este như HOC3H5(OOCCH3)2 hoặc (HO)2C3H5OOCCH3; hoặcvới axit oxalic cùng metanol rất có thể có este – axit là HOOC-COOCH3.

c/ Công thức tổng quát dạng phân tử của este không cất nhóm chức khác

*

2.2.Lí tính :

– nhiệt độ sôi ,độ chảy trong nước thấp rộng axit cùng ancol tất cả cùng số cacbon :axit > ancol > este-Một số mùi đặc thù : Isoamyl axetat : mùi chuối chín ; Etyl butiat ,etyl propionat cómùi dứa

2.3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC :

1. Phản nghịch ứng thủy phânTính chất hoá học đặc biệt quan trọng nhất của este là phản ứng thuỷ phân. Sơ đồ thuỷ phâneste (về cơ bản, chưa xét các trường hợp quánh biệt) là :

*

Thuỷ phân đó là quá trình nghịch của của bội phản ứng este hoá.Phản ứng thuỷ phân có thể xảy ra trong môi trường xung quanh axit hoặc môi trường xung quanh bazơ.– bội phản ứng thuỷ phân trong môi trường kiềm được gọi là bội nghịch ứng xà phòng hoá.Đặc điểm của làm phản ứng thuỷ phân este:– phản nghịch ứng thuỷ phân este trong môi trường xung quanh axit là phản bội ứng thuận nghịch. Sản phẩm của bội phản ứng trong đk này luôn có axit cacboxylic. Để di chuyển cân bằng về phía chế tạo ra axit và ancol, ta dùng lượng dư nước.– làm phản ứng thuỷ phân este không đều thuận nghịch ngoài ra rất chậm. Để tăng vận tốc phản ứng thuỷ phân ta đun nóng hỗn hợp phản ứng cùng với với chất xúc tác axit (H2SO4, HCl…).

– phản nghịch ứng xà chống hoá chỉ xảy ra một chiều, sản phẩm thu được luôn luôn có muối bột của axit cacboxylic.

*

2/ bội phản ứng của nơi bắt đầu hiđrocacbonEste không no (este của axit ko no hoặc ancol không no) có tác dụng tham gia phản ứng cộng phản ứng trùng thích hợp – đây là tính hóa học do liên kết – dụng cụ (tương từ như hiđrocacbon tương ứng). Một số trong những phản ứng thuộc loại này còn có ứng dụng đặc biệt quan trọng là :– phản ứng đưa hoá dầu (chất khủng lỏng) thành mỡ thừa (chất mập rắn)

*
*

4. Một vài phản ứng thuỷ phân đặc trưng của esteCăn cứ vào sơ đồ phản ứng xà phòng hoá xuất xắc phản ứng thuỷ phân este ta có thể căn cứ vào thành phầm tạo thành để suy đoán cấu tạo của este ban đầu.Không nhất thiết sản phẩm ở đầu cuối phải gồm ancol, tuỳ nằm trong vào bài toán nhóm –OH đính thêm vào gốc hiđrocacbon có cấu tạo như cố kỉnh nào mà sẽ có được các phản bội ứng tiếp theo xảy ra để sở hữu sản phẩm cuối cùng hoàn toàn không giống nhau, hoặc nữa là do cấu trúc bất hay của este gây nên.

Một số trường phù hợp thuỷ phân đặc trưng của este (không đựng halogen) thường gặp gỡ trong vấn đề định lượng là :

*

Chú ý các tóm lại in nghiêng ngay dưới mỗi trường phù hợp trên đây chỉ là 1 trong những thí dụ đơn giản nhất, các em chỉ được vận dụng khi không có dấu hiệu cho phép xác định ví dụ số nhóm chức este trước đó.

IV.ĐIỀU CHẾ.

*

Bài 2. Lipit.

I. Khái niệm:Lipit là phần nhiều hợp chất hữu cơ bao gồm trong tế bào sống,không tổ hợp trongnước nhưng lại tan các trong dung môi hữu cơ không phân cực.II. Hóa học béo:1/ Khái niệm:Chất mập là trieste của glixerol với axit lớn gọi thông thường là triglixerit giỏi triaxylglixerol.

*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*

Tổng Hợp lý thuyết Hóa 12 : Tổng Hợp các Dạng Giải bài Tập Kim Loại

I. Tổng hợp định hướng hóa 12: Tổng thích hợp phương pháp

1. Cách thức bảo toàn khối lượng:

Tổng cân nặng các hóa học tham gia bội phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phầm.

Ví dụ. Trong bội nghịch ứng kim loại chức năng với axit → muối bột + H2

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

mdung dịch muối= mkim loại+ mdung dịch axit– mH2

2. Cách thức tăng sút khối lượng:

dựa vào sự tăng giảm trọng lượng khi chuyển từ 1 mol hóa học A thành 1 hoặc nhiều mol chất B (có thể qua không ít giai đoạn trung gian) ta hoàn toàn có thể tính được số mol của các chất với ngược lại.

Ví dụ. Xét phản nghịch ứng: sắt + CuSO4→ FeSO4+ Cu

Ta thấy: cứ 1 mol fe (56 gam) tung ra thì có 1 mol Cu (64 gam) tạo thành thành, khối lượng thanh kim loại tăng 64 – 56 = 8 (gam). Bởi vậy nếu biết được trọng lượng kim một số loại tăng thì có thể tính được số mol fe phản ứng hoặc số mol CuSO4phản ứng,…

3. Cách thức sơ đồ dường chéo:

hay áp dụng trong số bai tập hỗn hợp 2 hóa học khí, trộn lẫn 2 dung dịch, các thành phần hỗn hợp 2 muối lúc biết nồng độ xác suất của hỗn hợp (C%) hoặc phân tử khối vừa phải (M).

Xem thêm: Phân Tích Đoạn 1 Đại Cáo Bình Ngô Đại Cáo, Phân Tích Đoạn 1 Trong Bình Ngô Đại Cáo

Ví dụ. Tính tỉ lệ khối lượng của 2 dung dịch gồm nồng độ tỷ lệ tương ứng là C1, C2cần rước trộn vào nhau sẽ được dung dịch gồm nồng độ C%.(C12)

*

Đối với việc có các thành phần hỗn hợp 2 chất khử, biết phân tử khối vừa phải cũng đề nghị áp dụng phương pháp sơ đồ chéo để tính số mol từng khí.

4. Phương pháp nguyên tử khối trung bình:

trong những bài tập bao gồm hai hay các chất bao gồm cùng thành phần hóa học, bội phản ứng giống như nhau có thể thay chúng bằng một chất gồm công thức chung, vậy nên việc thống kê giám sát sẽ rút gọn được số ẩn.

– cân nặng phân tử vừa phải của một hỗn hợp là cân nặng của 1 mol hỗn hợp đó.

*

– sau khi được quý hiếm , nhằm tính cân nặng của mỗi hóa học trong tất cả hổn hợp cũng áp dụng cách thức sơ đồ chéo:

*
5. Phương thức bảo toàn electron:

phương pháp này áp dụng để giải các bài tập có không ít quá trình thoái hóa khử xảy ra (nhiều bội nghịch ứng hoặc làm phản ứng tạo ra nhiều thành phầm hoặc phản ứng qua không ít giai đoạn). Chỉ cần viết các quá trình nhường, dấn electron của các nguyên tố trong những hợp chất. Lập phương trình tổng số mol electron dường = tổng số mol electron nhận.

6. Phương thức bảo toàn nguyên tố:

trong số phản ứng hóa học số mol nguyên tử của các nguyên tố được bảo toàn trước với sau bội nghịch ứng.

Ví dụ. Xét phản bội ứng co + oxit sắt kẽm kim loại → kim loại + CO2

Bào toàn nguyên tử O: nCO= nCO2= nOtrong các oxit

7. Phương pháp viết pt bội nghịch ứng dưới dạng rút gọn:

lúc giải những bài toán tất cả phản ứng của dung dịch hỗn hợp nhiều hóa học (dung dịch có 2 axit, 2 bazo,…) nhằm tránh viết nhiều phương trình phản ứng, đơn giản tính toán ta viết phương trình ion rút gọn.

II. Tổng hợp định hướng hóa học tập 12: Tổng vừa lòng ví dụ áp dụng phương pháp

Bài 1:Hòa chảy 1,35 gam một kim loại M bằng dung dịch HNO3loãng dư chiếm được 2,24 lít tất cả hổn hợp khí NO và NO2(đktc) gồm tỉ khối tương đối so với hidro bằng 21. Tìm kiếm M.

Hướng dẫn:

*
*

Bài 2:Hòa chảy 4,59 gam nhôm trong hỗn hợp HNO31M thu được tất cả hổn hợp X có hai khí NO với NO2, tỉ khối khá của X đối với hidro bằng 16,75. Tính :

a) Thể tích từng khí đo nghỉ ngơi đktc.

b) trọng lượng muối thu đươc.

c) Thể tích dung dịch HNO3đã dùng.

Hướng dẫn:

*
*

III. Tổng hợp lý thuyết hóa học tập 12: tổng hợp bài tập trắc nghiệm

Bài 1:Một dung dịch bao gồm chứa các ion: x mol M3+, 0,2 mol Mg2+, 0,3 mol Cu2+, 0,6 mol SO42-, 0,4 mol NO3–. Cô cạn dung nhờn này thu được 116,8 gam hỗn hợp các muối khan. M là:A. Cr B. Fe. C. Al D. Zn

Đáp án: A

Áp dụng định điều khoản bảo toàn điện tích, ta có:

3x + 0,2.2 + 0,3.2 = 0,6.2 + 0,4 ⇒ x = 0,2 mol

Ta có: mmuối= mM3++ mMg2++ mCu2++ mSO42-+ mNO3–

116,8 = 0,2.MM+ 0,2.44 + 0,3.64 + 0,6.96 + 0,4.62

MM= 52 ⇒ M là Cr.

Xem thêm: Tổng Công Ty Cổ Phần Bảo Hiểm Bảo Long, (Upcom: Bli)

Bài 2:Ngâm một cái đinh sắt vào 200 ml hỗn hợp CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, mang đinh thoát khỏi dung dịch, cọ nhẹ, có tác dụng khô thấy cân nặng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Tính độ đậm đặc mol của hỗn hợp CuSO4ban đầu.A. 1M B. 0,5M C. 0,25M D. 0,4M

Đáp án: B

Áp dụng phương thức tăng bớt khối lượng

Theo phương trình: sắt + CuSO4→ Cu + FeSO4

Cứ 1 mol fe (56 gam) công dụng với 1 mol CuSO4→ 1 mol Cu (64 gam).

khối lượng đinh sắt tăng: 64 – 56 = 8 (gam)

Thực tế khối lượng đinh fe tăng 0,8 (gam)

Vậy nCuSO4phản ứng= 0,8/8 = 0,1(mol) với CMCuSO4= 0,1/0,2 = 0,5M

Bài 3:Hỗn thích hợp bột tất cả 3 sắt kẽm kim loại Mg, Al, Zn có trọng lượng 7,18 gam được chia làm hai phần số đông nhau. Phần 1 rước đốt cháy hoàn toàn trong oxi dư nhận được 8,71 gam các thành phần hỗn hợp oxit. Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong HNO3đặc nóng dư thu được V lít (đktc) khí NO2(sản phẩm khử duy nhất). Hãy tính quý hiếm của V.A. 14,336l B. 11,2l C. 20,16l C. 14,72l