GIẢI BÀI TẬP HÓA 9 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

     

Trả lời thắc mắc và Giải bài tập trang 19 bài 4 Sách giáo khoa hóa lớp 9 bài một trong những axit quan liêu trọng.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 9 một số axit quan trọng

Bài 1. Có đa số chất: CuO, BaCl2 Zn, ZnO. Hóa học nào nói trên tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng sinh ra:

a) chất khí cháy được trong không khí ?

b) hỗn hợp có blue color lam /

c) hóa học kết tủa white color không chảy trong nước với axit ?

d) hỗn hợp không màu và nước ?

Viết tất cả các phương trình hóa học.

Đáp án:a) Khí cháy được trong bầu không khí là hiđro

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b) dung dịch có greed color lam là dung dịch muối đồng (II)

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

c) chất kết tủa trắng ko tan trong nước với axit là BaSO4

BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4

d) hỗn hợp không màu là muối kẽm.

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Bài 2. Sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp cần phải có những nguyên vật liệu chủ yếu như thế nào ? Hãy cho biết thêm mục đích của mỗi quy trình sản xuất axit sunfuric với dẫn ra phần đa phản ứng hóa học.

Hướng dẫn: * trong công nghiệp axít sufuric được cấp dưỡng từ nguyên liệu: diêm sinh (hoặc quặng pirit), không khí và nước.

* mục đích của mỗi công đoạn và PTPƯ:

– thêm vào SO2 bằng cách đốt S trong ko khí:

*

– chế tạo SO3 bằng phương pháp oxi hóa SO2:

*

– thêm vào H2SO4 bằng phương pháp cho SO3 công dụng với nước: SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd)

Bài 3 trang 19 hóa lớp 9 – Một số axit quan liêu trọng

Bằng phương pháp nào hoàn toàn có thể nhận hiểu rằng từng chất trong mỗi cặp chất sau theo cách thức hóa học tập ?

a) hỗn hợp HCl cùng dung dịch H2SO4

b) dung dịch NaCl với dung dịch Na2SO4

c) Dung dịch Na2SO4 và H2SO4

Viết phương trình hóa học


Quảng cáo


Hướng dẫn bài bác 3:

a) mang đến dung dịch muối hạt bari hoặc Ba(OH)2, ví dụ BaCl2 vào nhì ống nghiệm, mỗi ống chứa sẵn dung dichj HCl với H2SO4

Ở ống nghiệm nào lộ diện kết tủa thì dung dịch chứa ban đầu là dung dịch H2SO4; sống ống nghiệm ko thấy hiện tượng kỳ lạ gì thì dung dịch chứa lúc đầu là dung dịch HCl

BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4

b) cần sử dụng thuốc demo như câu a) thấy kết tủa là dung dịch Na2SO4 không tất cả kết tủa là dung dịch NaCl

BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 c) bao gồm nhiều cách để nhận biết 2 hỗn hợp Na2SO4 và H2SO4 dễ dàng và đơn giản nhất là cần sử dụng quỳ tím.

Cho quỳ tím vào từng dung dịch: dung dịch có tác dụng quỳ tím đối sang red color là dung dich H2SO4, hỗn hợp không làm chuyển màu quỳ tím là dung dịch muối Na2SO4.

Bài 4: Bảng dưới đây cho biết thêm kết trái của 6 thí nghiệm xẩy ra giữa Fe cùng dung dịch H2SO4 loãng. Trong những thí nghiệm bạn ta sử dụng 0,2 gam Fe tác dụng với thể tích cân nhau của axit, nhưng có nồng độ khác nha

Thí nghiệmNồng độ axitNhiệt độ (0C)Sắt sinh sống dạngThời gian bội phản ứng chấm dứt (s)
11M25190
22M25Bột85
32M3562
42M50Bột15
52M35Bột45
63M50Bột11

Những thí điểm nào minh chứng rằng:

a) phản bội ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng ánh nắng mặt trời ?

b) bội nghịch ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng diện tích s tiếp xúc ?

c) phản nghịch ứng xẩy ra nhanh rộng khi tăng mật độ axit ?

Hướng dẫn giải: So sánh các điều kiện: mật độ axit, ánh sáng của hỗn hợp H2SO4 loãng và trạng thái của fe với thời hạn phản ứng để rút ra:

a) nghiên cứu 4 và thí nghiệm 5 chứng tỏ phản ứng xẩy ra nhanh rộng khi tăng sức nóng độ của dung dịch H2SO4 .

b) xem sét 3 và thí nghiệm 5 minh chứng phản ứng xẩy ra nhanh rộng khi tăng diện tích tiếp xúc.

Xem thêm: Until Là Dấu Hiệu Của Thì Nào, Các Mệnh Đề Đi Sau Until, After,

c) thí nghiệm 4 và thí nghiệm 6 chứng tỏ phản ứng xảy ra nhanh rộng khi tăng mật độ của dung dịch H2SO4 .

Bài 5. Hãy áp dụng những chất bao gồm sẵn: Cu, Fe, KOH, C6H12O6 (glucozơ), hỗn hợp H2SO4 loãng, H2SO4 đặc với những cách thức thí nghiệm cần thiết để làm đông đảo thí nghiệm chứng tỏ rằng:

a) hỗn hợp H2SO4 loãng có những đặc thù hóa học tập của axit

b) H2SO4 đặc bao gồm những tính chất hóa học riêng

Viết phương trình hóa học cho mỗi thí nghiệm.


*

a) Để chứng minh dung dịch H2SO4 loãng bao gồm những đặc điểm hóa học của axit, ta triển khai các thí nghiệm:

Cho axit H2SO4 loãng lần lượt phản bội ứng cùng với Fe, CuO, KOH:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (có khí thoát ra)

(kim các loại Cu không chức năng với dd H2SO4 loãng)

CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4 (dung dịch có màu xanh lá cây lam)

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

(Cho quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch bao gồm màu xanh. Rót nhàn nhã dung dịch H2SO4 thấy greed color dần mất tích đến khi hỗn hợp không màu)

b) Để chứng tỏ dung dịch H2SO4 đặc có những đặc điểm hóa học tập riêng ta triển khai các thí nghiệm:

Cho axit H2SO4 đặc tác dụng với Cu đun nóng cùng với glucozơ:

Cu + H2SO4 đ, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O

(Đồng bị hòa tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh lá cây và gồm khí mùi hắc thoát ra)

*

(Đường bị biến thành than và đưa lên khỏi cốc)

Bài 6 trang 19 SGK Hóa 9: Cho một trọng lượng mạt fe dư vào 50 ml hỗn hợp HCl. Làm phản ứng xong, chiếm được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học;

b) Tính cân nặng mạt sắt đã tham gia bội phản ứng

c) kiếm tìm nồng độ mol của hỗn hợp HCl vẫn dùng.

Giải bài 6:a) Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

a) Phương trình bội phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol)

b) trọng lượng sắt đang phản ứng:

mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g

c) Số mol HCl bội nghịch ứng:

nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít

Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM,HCl = 0,3/0,05 = 6M

Bài 7 trang 19: Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam tất cả hổn hợp bột CuO với ZnO yêu cầu 100 ml dung dịch HCl 3M.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính phần trăm theo trọng lượng của mỗi oxit trong các thành phần hỗn hợp ban đầu.

c) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% nhằm hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

Xem thêm: Học Cách Làm Ngao Hấp Xả - Cách Làm Ngao Hấp Sả Dứa Thơm Ngọt, Thanh Mát

Hướng dẫn giải bài xích 7:

Số mol HCl = 3 . 100/1000 = 0,3 mol

Gọi x, y là số mol của CuO với ZnO

a) những phương trinh hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Phản ứng x → 2x x (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Phản ứng: y → 2y y (mol)

b) Từ cân nặng của hỗn hợp và số mol HCl, ta lập hệ phương trình.

*

Giải (1)(2) ta được x = 0,05 mol = số mol CuO; y = 0,1 mol = số mol ZnO

*

c) vị CuO cùng ZnO bội nghịch ứng với H2SO4 theo cùng tỉ lệ mol, nên hoàn toàn có thể coi hai oxit như 1 oxit bao gồm công thức tầm thường là MO với số mol = x + y = 0,15 mol